Az savak olyan komplex vegyületek, amelyek olyan hidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek képesek fématomokkal és savmaradékokkal helyettesíteni.
A savak elektrolitok. A savak kémiai tulajdonságait összetételük határozza meg.
A savakat különböző tulajdonságok szerint osztályozzák:
1. A hidrogénatomok számával.
2. oxigénatomok jelenlétében.
3. A disszociáció mértéke.
Szerint a oxigénatomok számának (ez függ a kémiai tulajdonságok savak) vannak felosztva anoxiás (hidrogén-szulfid, hidrogén-klorid és így tovább. D.), és az oxigén-tartalmú (salétromsav, kénessav, és kovasav t. D.)
A sav hidrogénatomjai:
- monobázisos, egy hidrogénatomot tartalmaz (sósav, salétromsav);
- kétbázisú, két hidrogénatomot tartalmaz (kénsav, hidrogén-szulfid);
- tribáziás, három hidrogénatomot tartalmaz (ortofoszforsav).
Mivel harmadik jellegzetessége sav oszlik gyenge elektrolitok (foszforsav, szénsav, stb D.), és erős elektrolitok (sósav, salétromsav, kénsav).
A savak kémiai tulajdonságai
A hidrogénionok jelenléte savas oldatokban meghatározza savas környezetét és savanyú ízét. Azonban nem lehet kipróbálni őket a nyelvben, mivel vegyi égés lehetséges.
A lakmusz és a metilorange indikátorok a savak hatása alatt megváltoztatják a színüket.
A savas oldatok bázikus oxidokkal reagálnak, ami sót és vizet eredményez.
A savak reagálnak a hidrogénelem bal oldalán elhelyezkedő fémekkel a fém feszültségek sorozatában. Ennek eredményeként fémsó és hidrogén képződik.
A savak a bázisokkal reagálnak. A reakció eredményeképpen só és víz képződik. A sav és lúg (bázis) közötti kölcsönhatást neutralizációs reakciónak nevezzük.
Az savak reagálnak a sóoldatokkal, amikor az ioncserélési reakció megjelenésének és áramlásának feltétele a végéig teljesül, azaz csapadék vagy gáz szabadul fel.
A szerves savak kémiai tulajdonságai saját tulajdonságokkal rendelkeznek.
A foszforsav tulajdonságai
A foszforsav és annak vizes oldata sokGyengébb, mint savak, mint pl. Salétromsav és kénsav. Ez egy sav, amelyben három oxigénatom van. A foszforsav elektrolitikus disszociációja fokozatosan történik. A tipikus sav foszforsav, a kémiai tulajdonságokat összetételével határozzuk meg.
Foszforsav oldatban főlegvannak dihidrogén-foszfátionok. Az ionok, amelyek a disszociáció második szakaszában keletkeznek, sokkal kisebbek, és a foszfátionok, az ionizáció harmadik szakaszának eredménye szinte hiányzik. Az első szakaszban a foszforsav közepes erősségű sav. Mivel háromféle savmaradék található, a foszforsav és az alkáli kölcsönhatása a következő sókat eredményezi: foszfátok, hidrofoszfátok és dihidrogén-foszfátok.
Az ortofoszforsav megkülönböztethető a másiktólsavval az ezüst-nitráttal való kölcsönhatásra, ami sárga csapadék képződését eredményezi. Az ezüst-nitráttal reagáló egyéb foszforsavak fehér csapadékot képeznek. Az ortofoszforsav felhevülése esetén a víz leválik és pirofoszforsavat képez.
A sósav kémiai tulajdonságai
A sósav egy erős monobázissavak tipikus savak tulajdonságaival. Színtelen, kissé füstös folyadék, vízben oldott sósavoldat. A sósav sóit "kloridoknak" nevezik.
A sósav aa közönséges só- és kénsavoldatok kölcsönhatása, valamint a hidrogén-klorid vízben való feloldása. A sósav bázisokkal reagál, így sók és víz képződnek. Alkáli reakcióval semlegesítő reakció lép fel. Ez ellenőrizhető egy mutatóval. A színe megváltozik, megerősítve a megoldás semlegességét.
A sósav és az ezüst-nitrát reakciója oldhatatlan ezüst-klorid-só képződéséhez vezet, ami kicsapódik.
A sósav reagál az aktív fémekkel. Ha cinket helyeznek az oldatába, megkezdődik a hidrogén aktív kialakulása és fejlődése.
A sósav, mint tipikus sav, bázissal, fémekkel és sókkal reagál.
</ p>
